Fakta Menarik yang Harus Kamu Tahu tentang Sifat-Sifat Gas Ideal!

Hukum-hukum Gas Ideal

Gas ideal juga memiliki beberapa hukum yang mengatur hubungan antara variabel-variabel keadaannya, yaitu tekanan (P), volume (V), temperatur (T), dan jumlah zat (n). Hukum-hukum tersebut antara lain:

Hukum Boyle

Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas, jika temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal ini dapat dituliskan sebagai:

$$P \propto \frac{1}{V}$$

Atau dalam bentuk lain:

$$PV = k$$

Di mana k adalah konstanta proporsionalitas. Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan awal dan akhir gas sesuai hukum Boyle, bisa dituliskan sebagai:

$$P_1V_1 = P_2V_2$$

Hukum Charles

Hukum Charles menyatakan bahwa temperatur mutlak dan volume gas berbanding lurus, jika tekanan dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal ini dapat dituliskan sebagai:

$$V \propto T$$

Atau dalam bentuk lain:

$$\frac{V}{T} = k$$

Di mana k adalah konstanta proporsionalitas. Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan awal dan akhir gas sesuai hukum Charles, bisa dituliskan sebagai:

$$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$

Hukum Gay-Lussac

Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan dan temperatur mutlak gas berbanding lurus, jika volume dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal ini dapat dituliskan sebagai:

$$P \propto T$$

Atau dalam bentuk lain:

$$\frac{P}{T} = k$$

Di mana k adalah konstanta proporsionalitas. Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan awal dan akhir gas sesuai hukum Gay-Lussac, bisa dituliskan sebagai:

$$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$$